일반화학실험 - 촉매反應 실험
페이지 정보
작성일 23-02-01 16:33
본문
Download : 일반화학실험 - 촉매반응 실험.hwp
이는 촉매를 통해 가능하다. 분자들 중에서 Ea이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화 에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하는 함수이다. 反應(반응)의 속도를 조절하기 위한 몇 가지 방법들이 있는데, 첫째 反應(반응)물과 생성물의 양을 조절하여 속도를 제어하는 것이며 두 번째는 촉매(Catalyst)나 억제제(Inhibitor)를 사용하여 속도를 change(변화)시키는 것이다. 수학적으로 이러한 관계를 Arrhenius의 식으로 표현된다
과산화수소의 분해 反應(반응)을 대상으로 촉매의 작용을 확인해 보자
설명
다.
2H2O2 ↔ 2H2O + O2
反應(반응)물이 생성물로 가기 위해서는 분자들이 활성화 에너지 장벽을 넘을 수 있는 출분한 열에너지를 가져야 한다. 그러나 현실적으로는 주어진 反應(반응)에 대한 열역학적 선호도 못지않게 反應(반응)속도도 중요하다. 이 실험에서는 여러 종류의 촉매와 억제제들을 사용하여 이들이 反應(반응)의 속도에 어떤 influence을 주는지 알아볼 것이다.
-열역학(Thermodyna-mics)은 反應(반응)의 방향과 평형상태를 알 수 있게 해준다.
에너지 도표에서 反應(반응)이 일어나는 경로 중에 최고의 에너지를 가지는 화학종을 전이상태라고 부르는데 이러한 상태는 생성 후 대략 10-15초 정도의 짧은 시간에 사라진다.
-과산화수소(H2O2)의 분해 반을을 빠르게 하는 다양한 촉매와 反應을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다.
실험 목적
일반화학실험,촉매반응 실험,촉매
촉매반응 실험 목적 -과산화수소(H2O2)의 분해 반을을 빠르게 하는 다양한 촉매와 반응을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다. A는 상수이며 反應(반응)물들이 얼마나 쉽게 생성물에 적합한 형태의 배열을 할 수 있는지에 의존하며, 뒤의 지수함은 활성화 에너지 장벽을 넘기에 충분한 열에너지를 가지는 분자의 분율을 의미한다. 위 식을 통해 反應(반응) 속도 증가를 위한 두 가지 방향을 알 수 있따 다른 모든 조건을 같게 하고 (1)온도증가, (2)활성화 에너지를 낮추는 것이다. 일부의 反應(반응)들을 제외하고는 모든 反應(반응)에서 反應(반응)이 진해외어 생성물이 만들어지려면 反應(반응)물들은 활성화 에너지라고 부르는 위치 에너지의 장벽을 넘어야 한다.
일반화학실험 - 촉매反應 실험
순서
레포트 > 자연과학계열
촉매反應
Download : 일반화학실험 - 촉매반응 실험.hwp( 51 )
모든 분자들의 mean or average(평균) 열에너지는 RT에 비례한다.
위 反應(반응)에서의 에너지 장벽은 反應(반응) 초기의 과산화수소 분자에서 수소-산소 결합이 인접한 다른 분자의 수소와 새로운 산소-수소 결합을 이루면서 서서히 깨지면서 생기는 것으로 상상해 볼 수 있따
여기서 k는 속도 상수이다.
