PEET MEET DEET대비 일반화학下
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작성일 20-11-13 14:57
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2. 전체 반응中 단일단계반응의 경우 (매커니즘 일부)
- 반응속도= (농도변화/반응시간, 반응물의 농도변화는 음수이므로 반응속도는 음수)
(화학평형이므로 계수=반응차수 a=m, b=n)
그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
● 반응식 aA + bB -> cC + dD에서
스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
저희 스터디그룹에서 만든 data(資料)로써 화학의 모든 己出 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.
a. 전체속도 =A의 속도 =(k1+k2)[A]
(기울기=속도)
ㆍm+n=전체 반응차수, 계수 ≠반응차수
문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다. 2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다. 문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.
의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. 꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고 그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다. 의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다.
2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다.
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레포트 > 자연과학계열
합격생의 따끈따끈한 자료입니다.
(k: 속도상수, [ ]: 몰농도 M)
ex. m=2일 때, A의 농도가 두배가 되면 전체속도는 4배 증가
합격생의 따끈따끈한 data(資料)입니다. 스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
1. 평형반응일 때
ㆍ 정반응 속도 (단위: M/s)
peet,약대,의대,의전,의학전문대학원,일반화학,화학,치대
ㆍm: A의 반응차수, n: B의 반응차수
- 반응이 진행되면 반응물의 농도↓ -> 반응속도↓
ㆍ 역반응 속도 =
● 계수 =반응차수 인 경우 (m, n 구할 필요 없음)
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설명
다. 공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
3. 전체 반응이 하나의 단일단계반응일 때
순서
ㆍ 화학 평형(평형반응: 정반응의 속도=역반응의 속도)에서 (K: 평형상수, 단위없음)
꼭 외워야할 公式 , 己出년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고
ex. 단일단계반응인 A->B, A->C의 반응속도상수가 각각 k1, k2일 때, 전체 반응속도는? (P11)
공부를 해본 분이시라면 프리뷰를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다. 저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.
